12．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（　　）

A．

离子键

B．

金属键

C．

氢键

D．

极性共价键

11．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	反应物浓度：c＞b＞a
	C．	a、b均未建立平衡，c点恰好达到平衡
	D．	若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

10．根据下列化合物：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦（NH₄）₂SO₄ ⑧Na₂C₂O₄ ⑨NH₄HSO₄，回答问题：
（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式C₂O₄^2-+H₂O?OH^-+HC₂O₄^-．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的①②⑨．
（3）浓度均为 0.1mol?L^-1 的③⑤溶液比较：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）．浓度均为 0.1mol?L^-1 的③⑤溶液等体积混合后，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Na⁺）+c（Cl^-）．
（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按 pH 由大到小的顺序为（填序号）④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①．
（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c（NH₄⁺）的顺序是（填序号）⑤=⑦＞⑨．
（6）pH 均为 4，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n 倍、m 倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（7）常温下，使溶液⑤中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的操作是加入适量的醋酸铵溶液（或加入适量氨水）．

9．在0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃^2-的浓度尽量接近0.1mol•L^-1，则应向溶液中加（　　）

A．

HCl

B．

Na2CO3

C．

NaCl

D．

KOH

8．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：

物质 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂；
（2）计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4；
（3）上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%；
（4）如图为在T₁℃达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．请判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．

7．NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO．
I．在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆
II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO₂与1molSO₂混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO₂的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：O₂+CO₂+2e^-=CO₃^2-．
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa₂SO₄•10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．

6．下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中都显正价
③元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱
④失电子数越多，元素的金属性越强．

A．

．①②③

B．

②③

C．

①

D．

全部

5．解答下列问题，本题共两个小题．
（1）已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H₂O₂结构式是H-O-O-H．
②H₂O₂分子是含有极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③H₂O₂难溶于非极性溶剂CS₂，简要说因H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H₂O₂难溶于CS₂．
（2）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和．②②

4．用有关化学用语回答问题：
（1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
②离子R^-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
③离子R²⁺的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca²⁺．
④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH^-．
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
①C原子的结构示意简图为D^2-的电子式为．
②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
形成的酸的化学式：H₂SO₄（举一例）
形成的盐在水中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2- （举一例）
③由B、D两种元素形成的化合物SO₂（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH₄NO₃．
（4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n²个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．

3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
 
根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
	C．	反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1		D．	反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1