12．革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信．鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是（　　）

A．

碘化钾

B．

溴水

C．

碘酒

D．

淀粉-KI溶液

11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为cd（填编号）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
（2）请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ．
（3）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全收，则a、b应满足的关系为：$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为1：5．

10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
	B．	生成的气体体积为1.12L
	C．	参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1
	D．	该实验中可用NaOH溶液处理尾气

9．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是 （　　）
 ①金属钠先熔化   
②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅   
③燃烧后得到白色固体  
④燃烧时有黄色火焰 
⑤燃烧后生成淡黄色固体．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

①②③

D．

①②④

8．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式		B．	氢气的结构式H=H
	C．	磷原子的结构示意图		D．	乙酸的分子式C2H4O2

7．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa； BAl； CFe；FFeCl₂； HFe（OH）₃； 乙Cl₂．
（2）写出反应③和⑥的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．下列说法正确是（　　）

	A．	向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体
	B．	标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体
	C．	标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
	D．	向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀

5．（1）区分晶体和非晶体常用方法为X-射线衍射实验．
（2）在Fe原子的电离能中，第4电离能比第3电离能大很多，其主要原因为Fe原子失去三个电子后价电子的排布为3d⁵，3d⁵是一种半充满结构，根据洪特规则的特例，比较稳定，再电离一个电子就比较难
（3）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在X^m-中，m=2（填数字）硼原子轨道的杂化类型有sp²杂化、sp³杂化；配位键存在于
4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有BDE（填序号）．
A．金属键　     B．离子键　    C．共价键       D．氢键       E．范德华力．

4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是（　　）

	A．	少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
	B．	过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
	C．	结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
	D．	常温下电离常数：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

	A．	在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
	B．	（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
	C．	其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
	D．	由图（Ⅱ）可知，T1＞T2，且该正反应为吸热反应