2．根据如图填空：

已知：1mol A与2mol H₂反应生成1molE
（1）化合物A含有的官能团名称是碳碳双键、醛基、羧基
（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H₂O+2NaBr
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH₂=C（CHO）COOH
（4）写出E的结构简式HOCH₂CH₂CH₂COOH
（5）写出A→B的化学方程式OHC-CH=CH-COOH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₄NOOCCH=CH-COONH₄+2Ag↓+2NH₃+H₂O．

1．已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型离子键和共价键；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H₂O反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时，转移电子总数为6.02×10²³
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式O=C=O
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．
①A与H₂O反应的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
②请用离子方程式表示D盐的净水原理Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （胶体）+3H⁺．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	B．	常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	C．	0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	D．	室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c（H+）+c（HA）

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
	C．	C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	B．	通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
	C．	煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
	D．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	中子数为18的氯原子可表示为18Cl
	B．	某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl-形成的化合物都是离子化合物
	C．	二硫化碳的电子式为
	D．	17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

16．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有abc
a．MgO            b．Mg（OH）₂         c．MgCO₃        d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑
（5）MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg²⁺水解．
（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

15．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
（4）下列物质中属于同系物的是C
①CH₃CH₂Cl②CH₂═CHCl　③CH₃CH₂CH₂Cl④CH₂ClCH₂Cl⑤CH₃CH₂CH₂CH₃  ⑥CH₃CH（CH₃）₂
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C₆H₁₄；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃或CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₃．（写出其中一种即可）

14．下列关于胶体的说法中正确的是（　　）

	A．	胶体能产生丁达尔效应		B．	胶体不能通过滤纸
	C．	胶体外观不均匀		D．	胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

13．不同元素的原子，一定具有不同的（　　）

A．

质量数

B．

质子数

C．

中子数

D．

电子数