2．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核电子排布图．
（2）用电子式表示ce₂分子的形成过程，1molce₂含有σ键的数目为6.02×10²³．
（3）a与e、i形成的分子沸点较高的是H₂O（写分子式），原因是H₂O分子之间形成氢键，H₂S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（4）下列有关说法正确的是AB．
    A．j位于元素周期表中第四周期、I B族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能能级半充满，属于p区元素，电负性大于b元素
    C．e、f、g的离子半径依次增大
    D．h与f形成的分子为平面三角形的非极性分子
（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，
    ①该晶胞称为C（填序号）．
     A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞
    ②此晶体的晶胞立方体的边长为a cm，密度为p g/cm³，则阿伏伽德罗常数为$\frac{256}{p×{a}^{3}}$（用a、p表示）．

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）_n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H₂SO₄．一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A．

HClO3

B．

H2SeO3

C．

H3PO4

D．

HMnO4

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
	B．	P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
	C．	NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
	D．	区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验

19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	P亚层未成对电子最多的是Z元素
	B．	Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
	C．	W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
	D．	X元素是电负性最大的元素

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
	B．	在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
	C．	能层序数越大，s电子云的半径越大
	D．	电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

17．下列反应过程符合如图所示关系的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
	B．	向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
	C．	向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
	D．	向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

16．向一定量的AlCl₃ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
	B．	b点对应的溶液中：Na+、H+、S2-、Cl-
	C．	c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-
	D．	d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

15．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）指出上述反应中氧化剂是FeCl₃，还原剂是Cu．
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）． 
A．氯气        B．铁        C．盐酸          D．稀硫酸．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CuSO4•5H2O属于纯净物		B．	纯碱、烧碱均属碱
	C．	凡能电离出H+的化合物均属酸		D．	盐类物质一定含有金属离子

13．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

氢氧化钠

C．

硫酸亚铁

D．

浓盐酸