12．如图画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E，处于n=4的一群氢原子的电子向低能级跃迁时，能够发出不同频率光波的种数为6．

11．室温下，现有四组混合溶液：
A.0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合
B.20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol•L^-1 HCl溶液混合
C．pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水等体积混合
D.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合
（1）请写出各溶液混合时发生反反应的离子方程式；
（2）判断各混合溶液的溶质成分及物质的量浓度，并比较四种混合溶液的酸碱性强弱；
（3）写出A溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等式．

10．下列有关实验能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置可除去CO2中的HCl
	B．	用图2装置制取并收集干燥纯净的Cl2
	C．	用图3所示装置将铁保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法
	D．	用图4装置可分离水和苯，且水层从分液漏斗下口放出

9．为了促进酯的水解，可以采取最有效的措施是（　　）

	A．	增加酯的用量		B．	增加水的用量
	C．	加热		D．	加入氢氧化钡溶液并加热

8．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：FNa₂OJCO₂KHClO
（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
①A+B：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
②C+J：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③E+G：2OH^-+Cl₂=H₂O+Cl^-+ClO^-
④M+L （过量）：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

7．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	盐酸与石灰石反应CO32-+H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042-═Ba+S04↓
	C．	氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-═H2O
	D．	氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

6．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水壶中的水垢		B．	氯气泄漏后应顺风向低处跑
	C．	用铝锅炒菜比用铁锅好		D．	食用“加碘”食盐不利于健康

5．下列选项中属于同位素关系的是（　　）属于同素异形体关系的是（　　）

	A．	O2，O3，O4		B．	40Ca，40Ar		C．	Fe2+，Fe3+		D．	氕，氘，氚
	E．	H2O，D2O，T2O		F．	H2，D2，T2		G．	Na，Na+

4．处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）．
（1）已知：①CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=283.0kJ•mol^-1
          ②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
试计算2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）△H=2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ•mol^-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2mol SO₂，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0-2min内的平均反应速率v（₀）=0.75mol•L^-1•min^-1．
②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是d
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出二氧化碳   d．增加SO₂的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO₂的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
c．平衡常数  d．平衡时SO₂的转化率
（3）若反应2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	K3

试比较K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

3．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．两个CH₃-或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃COOH]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺，Zn²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为ZnX．