2．下列电离方程式不正确的是（　　）

	A．	NH4NO3=NH4++NO3-		B．	CH3COOH=H++CH3COO-
	C．	NH3•H2O?NH4++OH-		D．	NaHCO3=Na++HCO3-

1．下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$不是同一种元素
	B．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素
	C．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个质子
	D．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$都含有34个中子

20．在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为19.53．
（2）反应开始至5min，Y的转化率为20%．
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向正反应（填“正反应”，“逆反应”）方向进行．

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（　　）

	A．	NaOH固体		B．	同浓度的醋酸溶液
	C．	NH4Cl固体		D．	CH3COONa固体

17．对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
	B．	电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
	C．	电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
	D．	工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

16．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl		B．	Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
	C．	（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3		D．	NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3

15．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	PO43-+3H2O?H3PO4+3OH-
	C．	NH4++H2O?NH3H2O+H+		D．	H2O+H2O?H3O++OH-

14．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）

	A．	v（Fe）=0.5mol/（L•min）		B．	v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）
	C．	v（H2）=0.5mol/（L•min）		D．	v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A原子核外L层电子数是K层的两倍；B是地壳中含量最高的元素；C是元素周期表中电负性最大的元素；D原子核外的M层中只有两对成对电子；E有七个能级，内层电子总数是最外层电子数的9倍，回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞O＞S（填元素符号），D原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（2）化合物DB₂的立体构型为V型，中心原子的价层对数为3
（3）化合物AB₂中心原子的杂化轨道类型为sp，相同条件下，AB₂和DB₂在水中溶解度较大的是SO₂（填分子式），原因是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子
（4）节日燃放的焰火、激光的产生都与不同能级上的电子发生跃迁有关，E与C形成的化合物所属的晶体类型为离子晶体
（5）元素B和钛（Ti）能够形成化合物F，F的晶胞结构如图所示，上、下面为正方形，F的化学式为TiO₂；若F的摩尔质量为M g•mol^-1，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则每千克F含有的晶胞数是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出计算式即可，下同），占有的体积是6.188×10^-23cm³ ．