2．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA
	B．	标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
	C．	71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
	D．	电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机
	B．	福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
	C．	医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液
	D．	向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

20．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H₂ （g）═CH₃OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图，假设100℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.001 mol•L^-1•min^-1．
（3）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液．现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺完全沉淀；pH≥3.7时，Fe³⁺沉淀．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，当Fe²⁺沉淀完全时，Cu²⁺也被沉淀．
（2）有人用强氧化剂Ca（ClO）₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入Ca（ClO）₂后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用Ca（ClO）₂做氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Ca²⁺．
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe²⁺的有A、D、E（有几个选几个，填代号）．
A．Cl₂        B．KMnO₄         C．浓HNO₃         D．O₂         E．H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有A、C、F（有几个选几个，填代号）．
A．Cu₂（OH）₂CO₃      B．氨气     C．CuO     D．Na₂CO₃     E．NaOH      F．Cu（OH）₂．

18．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

17．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（　　）

	A．	若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量
	B．	若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量
	C．	若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数
	D．	若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
	B．	向含等物质的量浓度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
	C．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO

15．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
	D．	由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-

14．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	同浓度的下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③（NH4）Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
	D．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）

13．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA
	B．	1L0.1mol?L-1氨水中NH3?H2O分子数为0.1NA
	C．	标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
	D．	10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA