1．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H₂，则该金属是（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Fe

D．

Zn

1．A，B，C，D四种物质均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在图中所示的转化关系：

（1）若B，C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B溶液呈浅黄色，遇氨水能生成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱．则：
若B，C中的阴离子均是Cl^-，则A只有与Cl₂（填化学式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定易转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
②若A与酸，碱溶液均可反应，B，D与盐酸反应均得到C，则A→B的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，在由B→C，D→C的两种途径中，生成等物质的量的C时，消耗的H⁺的物质的量之比为4：3．
（2）若B是浅黄色固体，具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，D是一种正盐，C，D的溶液均呈碱性，则B的化学式为Na₂O₂，实验室可用D与澄清石灰水反应制备少量的C，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

20．按要求回答下列问题：
（1）某烃的结构简式为，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烃的结构简式为，可命名为1-甲基-3-乙基苯．

19．常温常压下．甲烷与足量的氧气共60mL．点燃充分反应后．恢复到常温常压，剩余气体体积为24mL，则原混合气体中含甲烷（　　）

A．

25mL

B．

17mL

C．

18mL

D．

25mL

18．已知白磷跟O₂可发生如下反应：P₄+3O₂═P₄O₆，P₄+5O₂═P₄O₁₀，某密闭容器中盛有31g白磷和1mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到P₄O₆和P₄O₁₀的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

4：5

C．

4：3

D．

3：1

17．下列物质的分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）

A．

CH3-CH=CH2

B．

CH2=CH2

C．

C2H6

D．

C6H6

16．下列对应关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
中心原子所在族	ⅣA族	ⅤA族	ⅣA族	ⅥA族
分子通式	AB4	AB3	AB2	AB2
立体构型	正四面体形	平面三角形	直线形	V形

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
C₅H₁₂（g）+5H₂O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H₂（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol^-1
 （2）合成氨的反应原理为：
3H₂（g）+N₂（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）
现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol　H2、2molN2	4mol　H2、4molN2	2mol　NH3
平衡时N2的浓度（mol•L-1）	c1	1.5	C3
平衡时N2的体积分数	w1	W2	W3
混合气体的密度（g•L-1）	ρ1	ρ2	ρ3

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
a．容器内混合气体的密度保持不变    
b．3v_正（N₂）═v_逆（H₂）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH₃的平均反应速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L²•mol^-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c_l＞c₃    b．w_l＜w₂    c．ρ₂＞ρ₁＞ρ₃
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

14．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．回答下列问题：
（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为12ClO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HClO+4Cl₂+11O₂，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂↑+4H⁺．可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1mo1•L^?1硫代硫酸钠标准液进行滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去100.00mL标准液．则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为156.8mL．

13．分类法是研究物质的一种重要方法．现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是②③④（填序号，下同），属于离子化合物的是②④，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是①③④．