11．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
	B．	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
	C．	将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
	D．	氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

10．以下实验操作正确的是（　　）

	A．	用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
	B．	用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应该垫上纸进行称量
	C．	蒸发某溶液，待溶液中有大量晶体析出时即停止加热
	D．	浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌

9．下列有关实验的说法不正确的是（　　）

	A．	铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
	B．	实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
	C．	SO2的水溶液和苯溶液中分别通入溴水褪色，两者的原理一样
	D．	在蛋白质溶液中加入氯化钡有沉淀产生，是因为蛋白质变性

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	B．	能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
	C．	与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
	D．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

7．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	D．	酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭

6．向下列溶液中通入过量的CO₂，有沉淀产生的是（　　）

A．

澄清的石灰水

B．

饱和碳酸钠溶液

C．

氯化钙溶液

D．

硝酸钡溶液

5．下列反应不能通一步反应实现的是（　　）

A．

N2→NO

B．

S→SO3

C．

Fe→FeCl2

D．

Fe→FeCl3

4．将少量CO₂气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（　　）

A．

CaCl2

B．

Ca（OH）2

C．

饱和Na2CO3溶液

D．

Ca（ClO）2

3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂； KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份．
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O  和2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．

2．用1L0.5mol•L^-1NaOH溶液吸收0.4molCO₂，所以溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约是（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：1