1．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构分别为图A、图B）的说法中不正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
	C．	青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
	D．	双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
	B．	NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	Cl2与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
	D．	FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
	B．	在常温常压下，11.2升氯气所含的原子数目为NA
	C．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
	D．	1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为NA

18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1，又知：H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1．则Q₁和Q₂的关系是（　　）

A．

Q1=Q2

B．

2Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

无法判断

17．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	同周期元素中，X氢化物的沸点最高
	B．	简单离子半径：X＞Y＞Z
	C．	Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电解质在固态时均为离子晶体
	B．	CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
	C．	用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
	D．	晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同

15．可以用SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓表示的离子反应为（　　）

	A．	稀硫酸与氧氧化钡溶液反应		B．	稀硫酸与氯化钡溶液反应
	C．	稀硫酸与碳酸钡反应		D．	硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应

14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
FeCl₂、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、NaHSO₃、Cu₂（OH）₂CO₃、Fe₃O₄、Al（OH）₃、CuS．

A．

6种

B．

5种

C．

3种

D．

2种

13．下列物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

SO2

D．

Cu

12．某硅铁矿中主要含Si0₂、Fe₃0₄、Al₂0₃、Cu0．某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如图工业流程图：

已知：Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4．
（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、Si0₂+2OH^-=Si0₃^2-+H₂O
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等．（填两种即可）
（3）溶液3中加H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺以便沉淀完全．对应的离子反应方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Z试剂可以选用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）₂    d．CuCO₃
（5）由溶液4制取产品3还要先加热到B（填字母）时，停止加热、冷却结晶．
A．沸腾    B．液体表面出现晶膜   C．析出大量晶体    D．快蒸干，还有少量液体
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色．