11．将1mol NH₃和2mol O₂混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（　　）

	A．	二氧化氮与氧气		B．	硝酸与水
	C．	硝酸与一氧化氮		D．	一氧化氮与二氧化氮

10．如图：是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　　）

	A	B	C	D
X	SO2	SO2	CO2	Cl2
Y	饱和的NaHCO3溶液	浓硫酸	Na2SO3 溶液	Na2CO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥SO₂、NO₂均与H₂O反应，故均属于酸性氧化物．

A．

②⑥

B．

②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑤

8．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的反应方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）B物质的用途为可作耐火材料或耐高温材料（写出一条）．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

7．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= kJ•mol^-1．（　　）

A．

1057.5 kJ•mol-1

B．

335.25 kJ•mol-1

C．

433.75 kJ•mol-1

D．

959.0 kJ•mol-1

6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（　　）

	A．	pH=3的硝酸和pH=11的氨水		B．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水
	C．	pH=3的硫酸和pH=11的KOH		D．	pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

5．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成 G 的一种路线如下：
已知以下信息：

21molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH₃）₂Cl-CH（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH₃）₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反应类型为消去．
（2）D 的化学名称是乙苯，由 D 生成 E 的化学方程式为：+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）G 的结构简式为．
（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有19种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：

反应条件1所用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所用的试剂为Fe粉/盐酸，I 的结构简式为．

4．下列有关实验的叙述中，合理的是BE（填序号）
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L^-1碳酸钠溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．

3．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO₂（填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
（2）中国的高铁技术居于国际领先地位．
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
a．铜             b．石墨                 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗盐                 c．纯碱．

2．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是垃圾焚烧发电技术．
（4）①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是c（填字母）．
a．可吸入颗粒物的浓度  b．二氧化氮的浓度    c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理  b．充分利用太阳能等清洁能源    c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法
④“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
a．NO₂            b．N₂               c．CO₂
⑤治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
a．C             b．Ca（OH）₂         c．SiO₂．