1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	制取并收集干燥纯净的NH3
	B．	用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
	C．	用于制备并收集少量NO2
	D．	比较MnO2、Cl2、S的氧化性

20．氨分解反应2NH₃?N₂+3H₂在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）

A．

0.32mol/（L•s）

B．

0.16mol/（L•s）

C．

0.8mol/（L•s）

D．

0.08mol/（L•s）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	赤铁矿的主要成分是Fe3O4
	B．	FeO俗称铁红
	C．	Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2
	D．	向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

18．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

	A．	用Na2O2作潜水艇中O2的来源		B．	氢氧化铝可作色素的吸附剂
	C．	用铝制餐具长时间存放碱性食物		D．	明矾可用作净水剂

17．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
ACl₂、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、K+、CO32-、Cl-		B．	Fe3+、K+、SCN-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、S2-、Cl-		D．	NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

15．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（用化学方程式表示）
（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO₄溶液          c．Na₂SO₄溶液     d．KMnO₄溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO₂作用，使其变质．
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m³就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．

14．（1）室温向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O₂（所有气体体积均在标准状下测定），最终试管中剩余的气体体积为1.0ml，所得溶液物质的量浓度$\frac{1}{22.4}$mol/Lmol/L
（2）等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol．L^-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol．L^-1硫酸的浓度为b mol．L^-1．若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1：2（都只生成NO），则a：b的值是2：1
（3）铜和锌的合金4.6g完全溶解于浓硝酸，若反应中硝酸被还原为1120mlNO₂和224mlN₂O₄气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为5.79g．

13．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法错误的是（　　）

	A．	稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
	B．	密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
	C．	某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液C（H+）=0.1
	D．	当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1

12．下列说法错误的是（　　）

	A．	浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
	B．	浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铝的单质氧化，因此，不能用铝罐车运输浓硫酸
	C．	饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
	D．	浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余