11．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）

	A．	只发生水合过程		B．	只发生化学过程
	C．	水合过程放热大于扩散过程吸热		D．	扩散过程吸热大于水合过程放热

10．两种微粒的质子数相等，电子数也相等，它们不可能是（　　）

	A．	一种单质分子和一种化合物分子		B．	一种阳离子和一种阴离子
	C．	两种不同的阳离子		D．	两种不同的阴离子

9．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB?pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（　　）

A．

4：5：2

B．

2：5：4

C．

1：3：2

D．

3：2：1

8．（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系式为△H₁+△H₂+△H₃=0．

7．可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g） 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）

A．

v（A）=0.45mol/（L•s）

B．

v（B）=0.6mol/（L•s）

C．

v（C）=0.5mol/（L•min）

D．

v（D）=0.4mol/（L•s）

6．某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请设计实验测定该样品的纯度．
可供选择的装置：

可供选择的药品：CaCO₃固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是A（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是蒸馏水，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（G）接（A）（B）接（F）（填字母）
（3）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Na₂O+2H₂O═4Na⁺+4OH^-
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液中通入0.3molCO₂，则所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度之比约为
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是ABD．
A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
	B．	若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体
	C．	配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
	D．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

4．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
提出问题
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
猜想与假设
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽．

分析与交流
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO₂和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少．
实验与结论
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占4%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
反思与评价
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是白磷的着火点低．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是白磷．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HF中含有原子数为2NA
	B．	7.8 g Na2 0z中阴离子数目为0.2NA
	C．	1 L 1 mol．L-1 KNO3溶液中O原子数为3NA
	D．	常温常压下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA

2．下列物质分类正确的是（　　）
①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉； ②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物
③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂      ④碱性氧化物：Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO
⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨         ⑥强电解质：AlCl₃、BaSO₄、MgO、Ba（OH）₂．

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①②④⑤

D．

①②④⑥