11．一定由两种元素组成的物质是（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

10．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	CaCl2═Ca2++2Cl-		B．	H2SO4═2H++SO42-
	C．	CH3COOH═CH3COO-+H		D．	KOH═K++OH-

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
	B．	核素代表一类原子
	C．	某元素的一种核素代表该元素的一种原子
	D．	某种同位素或核素代表该元素的一种原子

8．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出A的化学式Fe H的化学式AgClG的化学式FeCl₃D的化学式KCl．
（2）写出用KSCN鉴别G溶液的现象溶液变为红色．

7．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（　　）

A．

Fe

B．

Ca

C．

H

D．

碳

6．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
①NaHCO₃  ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃   ④Al ⑤（NH₄）₂CO₃．

A．

①②③⑤

B．

①②③④⑤

C．

①③⑤

D．

②③④

5．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）写出X原子外围电子排布图：
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．该化合物的化学式为ZnS．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-离子，其空间构型为正四面体（用文字描述）．写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．

4．掌握晶体的基本结构和性质，是我们深入研究晶体的基础．根据所学知识按要求完成下列各小题：

（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图一所示，请改正图中错误（将×球改为×色）：将⑧球改为黑色
（2）如图二是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，则NaCl晶体结构的图象可以是（填编号）bc．                                                                
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量．
（4）据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．图三是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．
回答下列问题：
①以上信息体现了水分子具有极性，
②参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）
（5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据干冰的晶胞结构回答：
二氧化碳晶体的空间利用率为74%．其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可）铜．

3．X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

	A．	X：3s23P1   Y：3s23P5		B．	X：2s22P3Y：2s22P4
	C．	X：3s23P1   Y：3s23P3		D．	X：3s2Y：2s22P3

2．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	9g D2O中含有的电子数为5NA
	B．	标准状况下，11.2 L Br2所含的分子数为0.5NA
	C．	7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
	D．	0.1mol CH4所含的电子数为1NA