11．合成氨的反应为：3H₂+N₂?2NH₃，其反应的速率可分别表示为v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（单位为mol•L^-1•s^-1），则下列关系正确的是（　　）

A．

v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．

v（H2）=3 v（N2）

C．

v（N2）=2 v（NH3）

D．

2v（NH3）=3v（H2）

10．（1）FeCl₃溶液中滴加石蕊试液呈红色，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．在FeCl₃溶液保存过程中常加入盐酸（填试剂名称）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：①若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
②若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）•2=2×10^-20．当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．常温下，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．

9．对可逆反应：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温； 
⑤减少C   
符合图示的条件是（　　）

A．

②③

B．

①②

C．

③④

D．

④⑤

8．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系不正确的是（　　）

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

6v（O2）=5v（H2O）

C．

3v（NH3）=2v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

7．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg²⁺）为0.1mol•L^-1，c（Cl^-）为0.65mol•L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol•L^-1NaOH溶液的体积为（　　）

A．

40 mL

B．

72 mL

C．

128 mL

D．

20 mL

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
	B．	25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
	C．	4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NA
	D．	78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

5．某无色溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu2+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、SO42-		D．	H+、Na+、I-、NO3-

4．常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是（　　）

A．

Al

B．

Ag

C．

Fe

D．

Pt

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
	B．	SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
	C．	可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
	D．	少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
	B．	FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
	C．	常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
	D．	处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀