11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的63%浓硝酸，硝酸试剂标签上的部分内容．据此计算
（1）该硝酸的物质的量浓度为？
（2）38.4克铜与该一定量的此浓硝酸反应，铜全部反应完，收集到标准状况下的气体22.4L，求此反应中被还原的硝酸的物质的量？反应中消耗掉的硝酸的物质的量？

10．汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂
①用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②每有28g N₂生成，反应中转移的电子为8mol．

9．（1）现有下列状态的物质
①NaHCO₃晶体②氯气  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥铜
其中属于电解质的是①④，属于非电解质的是⑤
（2）

请写出上面仪器③的名称：③冷凝管，写出B装置的实验操作名称分液
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可选用试剂：NaOH（填化学式）除去NO中混有的NO₂，可选用试剂：H₂O（填化学式）
（4）200mL0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=1mol/L，在同温同压下，相同质量的O₂和O₃，它们的体积比3：2；它们的原子数之比1：1
（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

8．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO₂的体积为20.16L．则参加反应的浓硫酸的实际体积（　　）

A．

大于100mL

B．

等于100mL

C．

小于100mL

D．

无法判断

7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用焰色反应鉴别NaCl、KCl
	B．	不用任何试剂可鉴别AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，则溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$离子
	D．	品红溶液或高锰酸钾溶液均可鉴别CO2和SO2

6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（　　）

	A．	Na+　H+　Cl-　NO3-		B．	Na+　Mg2+　　Cl-　SO42-
	C．	K+　Ba2+　OH-　I-		D．	K+　OH-　Br-　Cl-

5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
	D．	小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

4．下列物质露置在空气中，成分不会发生变化的是（　　）

A．

Na2O2

B．

FeCl2

C．

漂白粉

D．

Na2CO3

3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小
	B．	光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
	C．	布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
	D．	Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动

2．设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
	B．	1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
	C．	含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2L
	D．	1.8g NH4+中所含电子数为NA