11．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加人新物质肘溶液的导电性发生变化，其电流（I）随新物质加人量（m）的变化曲线．以下四个导电性实验．其中与A图变化趋势一致的是B（填字母序号，下同）与B图变化趋势一致的是ACE，与C图变化趋势一致的是D．

A．氢氧化钡溶液中滴人硫酸溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入浓氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO₂至过量
D．在氯化铵溶液中逐渐加人适量氢氧化钠固体
E．向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫．

10．将50mL KNO₃溶液和50mL Ba（NO₃）₂ 溶液混合，设混合后总体积为100mL，并测得KNO₃物质的量浓度为0.50mol•L^-1 ，Ba（NO₃）₂ 物质的量浓度为0.40mol•L^-1
（1）合溶液中NO₃^-物质的量浓度为多少？
（2）混合前Ba（NO₃）₂溶液中Ba（NO₃）₂的物质的量浓度为多少？
（3）向混合后的溶液中加入0.50mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液，为使Ba²⁺完全沉淀下来，需要Na₂SO₄溶液的体积为多少？

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
	B．	含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油
	C．	石油的裂解是化学变化，石油的分馏是物理变化
	D．	石油裂解气的主要成分是各种烯烃，并不含有烷烃

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通过煤的干馏即可得到这些物质
	B．	煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物
	C．	煤是以单质碳为主的复杂混合物
	D．	把煤高温加强热就是煤的干馏

7．常温下，将氯气缓慢通入水中至饱和，再向其中缓慢滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	a点时，某同学用玻璃棒蘸取溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，试纸最终变红
	B．	a-b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
	C．	b点对应溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
	D．	c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（　　）

		a
b		c	d

	A．	离子半径：b＞c＞d＞a
	B．	bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
	C．	简单氢化物的稳定性：a＜c
	D．	b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

5．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
	B．	在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深
	C．	向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
	D．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

4．烟气中主要污染物为SO₂、NO、NO₂，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收．

（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是CO₂、N₂（填化学式）．
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为2MgSO₃+O₂=2MgSO₄．
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO₃?Mg（OH）₂]的离子方程式
2Mg²⁺+4HCO₃^-=MgCO₃?Mg（OH）₂↓+3CO₂↑+1H₂O
（5）（NH₄）₂SO₄粗品中含有的主要杂质为硝酸铵（填名称）．
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为MgCO₃•Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O．

3．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中通入H₂S和O₂的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）

	A．	反应I的基本反应类型是复分解反应
	B．	反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
	C．	在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
	D．	在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

2．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

	A．	含氮无机物和含氮有机物可相互转化
	B．	通过闪电产生NO属于高能固氮
	C．	硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化
	D．	C、H、O也参与自然界中氮循环