5．H₂O₂（g）的生成热为133kJ•mol^-1，O-H键能为463kJ•mol^-1，而H₂和O₂的解离能分别为436kJ•mol^-1和495kJ•mol^-1，试求O-O键的键能，为什么不能用O₂分子的离解能作为O-O键键能？

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、Z、W同周期，X^-与氦原子电子层结构相同，Z原子最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）

	A．	X和Y能形成共价化合物
	B．	Y与W形成的化合物Y2W2中含有离子键和共价键
	C．	简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

3．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题．

（1）与B离子相对应的元素的符号是O^2-，与E原子相对应的元素的离子结构示意图是．
（2）电子层结构相同的一组是BCE（填写代号，下同），性质最稳定的是C，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A．
（3）可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl．
（4）在核电荷数1～10的元素内，列举1个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号F^-．

2．恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H=-akJ•mol^-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙．
（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是B；平衡后A的体积分数小于a%的是C；平衡后A的体积分数大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A＞B；B＜C；C＜a．

1．设N_A为阿伏伽德罗常数常数，下列说法正确的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg¹²C所含的碳原子数为N_A．
（2）28g氮气所含的原子数为N_A．
（3）7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A．
（4）标况下，VL水含有的氧原子数为$\frac{V}{22.4}$N_A．
（5）ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等温等压下，3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等．
（7）22.4L氖气中所含原子数为N_A．
（8）等质量的乙烯和丙烯所含碳原子个数之比为2：3．
（9）在一定条件下，催化分解80gSO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³．
（10）盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol．

16．某有机物A的结构简式为HOOC-CH═CH-CH₂OH
（1）请你写出该有机物官能团的名称：羟基、羧基、碳碳双键
（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法碳酸钠溶液或石蕊试液，产生的现象为产生气泡或变红
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
①A和溴水反应HOOC-CH═CH-CH₂OH+Br₂→HOOC-CHBr-CHBr-CH₂OH，加成反应
②A和乙酸反应HOOC-CH═CH-CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH=CHCOOH+H₂O，酯化反应
③A和乙醇反应HOOC-CH═CH-CH₂OH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂OHCH=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应．

15．下列溶液中粒子数目最多的是（　　）

	A．	60ml 0.1mol/L的HCl溶液		B．	30ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
	C．	20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液		D．	10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

14．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	含12.0g NaHSO4的溶液中含氧原子数为0.4NA
	B．	若铁溶于稀硝酸中，转移电子数为0.3NA，则溶解的铁一定是5.6g
	C．	若0.1NA个N2分子体积为2.48L，则它的所处条件不是标准状况，质量是2.8g
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，若放出46.2kJ热量，断裂H-H键数目大于1.5NA

13．SO₂与NO、NO₂有关的反应如下：
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1．
SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．如果在密闭容器中充入SO₂、NO₂，达平衡后，再升高温度，容器中混合气体总压强将会不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

12．硫酸工业中以-定比例的（NH₄）SO₃、NH₄HSO₃混合溶液吸收尾气中的SO₂．试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）．
（1）写出吸收过程中反应的化学方程式（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃．
（2）写出NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液在加热的条件下发生反应的离子方程式：HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-
（3）分析吸收液的组成：①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12L气体；②另取0.1L吸收液，向其中加入足量的H₂SO₄溶液，充分加热，产生0.896L气体．则原吸收液中（NH₄）₂SO₃与NH₄HSO₃的物质的量之比为1：3．