5．苯丙酸可用作医药中间体，其结构简式如图．与苯丙酸互为同分异构体、含有苯环结构且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

13种

B．

12种

C．

11种

D．

10种

4．铝及其化合物广泛用于日常生活中．请回答下列问题：
（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备Al（OH）₃的实验方案如下：
方案一：Al→AlCl₃→Al（OH）₃．
方案二：Al→NaAlO₂→Al（OH）₃．
其中合理的是方案二，理由是生成同量的氢氧化铝需要酸和碱的量少．
（2）覆盖在铝表面的氧化膜能有效地保护内层金属，但在碱性条件下，氧化膜会受到破坏，原因是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（用离子方程式表示）．
（3）Al₂（SO₄）₃可用作净水剂．向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，直至过量，可以观察到的现象是开始滴入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随着滴入白色沉淀增多，继续滴入氢氧化钡溶液不是沉淀部分溶解．

3．下列关于共价化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	共价键只存在于共价化合物中
	B．	共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键
	C．	共价化合物中一定存在共价键
	D．	共价化合物中可能存在共价键

2．硼化钒（VB₂）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB₂+11O₂→4B₂O₃+2V₂O₅．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a为电池负极
	B．	VB2中V的化合价为+4价
	C．	电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
	D．	VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

1．如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应		B．	0～t1，c（Z）在减小
	C．	t2～t3，反应不再进行		D．	t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

20．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
则△H₁＜△H₂
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
则△H₁＜△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q₁和Q₂
则Q₁＜Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
则△H₁＜△H₂
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu．
②溶液中Cu²⁺向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
回答下列问题：
①Y的化学式是CO₂．
②反应进行到3min时，v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO₂的转化率为70%
F．混合气体中CO₂与H₂的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH₃OH （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

①．a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②．b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③．c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
④．d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18．含有一个双键的烯烃，和H₂加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

17．Ⅰ、已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2QkJ•mol^-1 ．
Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕．试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）．

16．①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂   ②新戊烷  ③苯  ④   ⑤⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃  ⑦C₅H₁₀  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C₅H₄
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），存在顺反异构的是⑧（填序号）．
（2）④与等物质的量的H₂发生l，4 加成，写出所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：．
氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：
A．CH₂=C=C=C=CH₂   B．CH≡C-CH=C=CH₂  C． D．e．…
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH₃．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有或（只需答出一例的结构简式）．