15．一种新型酒精检测仪，是基于酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
	B．	检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
	C．	正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

14．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）

待测气体	敏感电极部分产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

	A．	上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极
	B．	检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2
	C．	检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小不相同

13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”．某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO₂）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C₆+LiCoO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，正极锂的化合价未发生改变
	B．	充电时Li+移动方向：右室→左室
	C．	放电时负极的电极反应式：LixC6-xe-═C6+xLi+
	D．	充电时阳极的电极反应式：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	实验目的	分离方法	原理
A	除去CO2中的HCl	通入饱和Na2CO3溶液	HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2
B	除去乙醇中少量的乙酸	加入足量生石灰蒸馏	乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C	除去KNO3固体中NaCl	冷却热饱和溶液重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离乙酸和乙醇	用分液漏斗分液	乙醇乙酯和乙醇的密度不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法如图1：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃　  b．CO₂　　c．NaOH  　d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al³⁺和HCO₃^-发生了双水解，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺，补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺的浓度恒定
Ⅱ．用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑ （或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）．
Ⅲ．Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O，与铁电极相连的为电源的正极．

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
	B．	分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
	C．	金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
	D．	原子晶体中只存在非极性共价键

9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液中pH最大的是（　　）

A．

CH3COONa

B．

Na2CO3

C．

NaClO

D．

NaHCO3

8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol^-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

（1）F的化学式为O₂．
（2）K的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：2NaN₃+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+3N₂↑+Cu．
（4）写出反应②的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．有机物的结构与性质密切相关．
①分子中所有原子位于同一条直线上的是c（填字母）．
a．乙烷  b．乙烯             c．乙炔
②能发生水解反应的有机物是a（填字母）．
a．CH₃CH₂Br    b．CH₃CH₂OH     c．葡萄糖
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是b（填字母）．
a．水    b．KMnO₄酸性溶液 c．NaOH溶液．

6．材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑．
①下列属于硅酸盐材料的是b（填字母）．
a．青铜  b．青花瓷  c．沥青
②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是c（填字母）．
a．表面镀锌  b．使用不锈钢  c．表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．纯碱         c．黏土．