15．SO₄^2-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键．下列微粒可能含有d-pπ键的是（　　）

A．

PO43-

B．

CCl4

C．

NO3-

D．

SiH4

14．如图所示，在盛有水的烧杯中倒置一支试管，底部有一枚铁钉，放置数天后观察：
铁钉在逐渐生锈，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铁钉生锈，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀腐蚀
	B．	若试管内液面上升，则铁钉发生的是吸氧腐蚀
	C．	若试管内液面上升，则铁钉发生的是析氢腐蚀
	D．	若试管内液面下降，则铁钉发生的是析氢腐蚀

13．在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的是（　　）

A．

减小C或D的浓度

B．

减小B的浓度

C．

增大A或B的浓度

D．

减小A的浓度

12．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤．
（2）写出Fe₂O₃和盐酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）沉淀A中主要含有SiO₂，固体B是Fe₂O₃．
（4）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有AlO₂^- （写离子符号）．
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2-3次，直至沉淀洗净为止．

11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	Na2SO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl＞C＞Si
B	稀硫酸	Na2S	滴加少量AgNO3的KI溶液	Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
C	浓盐酸	KMnO4	AgNO3和稀硝酸混合溶液	Cl2溶于水有Cl-生成
D	浓硫酸	蔗糖	Ba（OH）2溶液	SO2能与碱溶液反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某温度下，固体溶质之溶解度曲线如右图，试依据此图回答下列问题：
溶液P、Q、R、S、T中，何者为饱和溶液？何者为过饱和溶液？

9．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（　　）

	A．	加热NaHCO3制取和收集CO2
	B．	用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
	C．	用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3
	D．	用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2

8．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO₂和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO₃）等系列化工产品．
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）①室温下，0.1mol•L^-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H₂SO₃的K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；HClO的K_a=2.95×10^-8
②写出一种可以证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于HSO₃^-水解程度的方法：用pH试纸（或pH计）测定NaHSO₃溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7
（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO．下列有关叙述正确的是B（填字母）．
A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B．饱和氯水中：[H⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小
D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl₂在Pt电极放电的电极反应为Cl₂+2Ag⁺+2e^-=2AgCl．
（5）工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液，通过控制条件，使Fe³⁺水解产物聚合，形成可溶的多聚体，
最终析出红棕色胶状沉淀Fe₂O₃•nH₂O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
2Fe³⁺+10H₂O?[Fe（H₂O）₄ （OH）₂ Fe（H₂O）₄]⁴⁺+2H⁺．
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀释　　  B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO₃
（6）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的质量是ClO₂的2.63 倍．（保留三位有效数字）

7．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
（4）现需配制250mL、0.2mol•L^-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①没有用玻璃棒引流；②应选用250mL容量瓶．
（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

6．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）

	A．	1mol苯酚与3mol H2发生加成反应		B．	苯酚能和NaOH溶液反应
	C．	苯酚燃烧产生带浓烟的火焰		D．	苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚