15．下列说法错误的是（　　）

	A．	胶体粒子的大小在1～100nm之间
	B．	用光束照射CuSO4溶液能观察到丁达尔效应
	C．	明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
	D．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

14．下列关于金属铝的叙述正确的是（　　）

	A．	能与NaOH溶液反应放出H2		B．	不能与硫酸铜溶液反应
	C．	在常温下不能与O2反应		D．	遇冷浓硫酸不发生

13．下列关于Na₂O₂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	浅黄色固体		B．	应密封保存
	C．	与CO2反应时，CO2作还原剂		D．	与H2O反应时，放出大量的热量

12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3═CaO+CO2↑		B．	NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
	C．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		D．	3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

11．下列用品的主要成分不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用品	水玻璃	“84”消毒液	食用纯碱	复方氢氧化铝片
主要成分	Na2SiO3	NaClO	NaHCO3	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）

	A．	二氧化硅（光导纤维）		B．	晶体硅（计算机芯片）
	C．	氧化铝（耐火材料）		D．	氧化钠（供氧剂）

9．下列分类正确的是（　　）

	A．	铁红属于盐类		B．	明矾属于碱类
	C．	SiO2属于酸性氧化物		D．	NaHCO3属于酸类

8．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

液氯

B．

普通玻璃

C．

漂白粉

D．

水泥

7．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如下（分别表示N₂、H₂、NH₃）：
图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③表示在催化剂表面N₂、H₂分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平）．下列有关叙述正确的是b．
a．NaNO₂属于硝酸盐          b．生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄
c．反应过程中溶液的pH减小   d．X表示的粒子是OH^-
（3）工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
①已知该反应平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T₁℃时，在2L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图是CO₂平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系．
其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是x增大，相当于c（NH₃）增大，CO₂转化率增大；图中的B点处NH₃的平衡转化率为25%．
③当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的$\frac{2}{3}$．反应结束后，分离得到90g尿素．
计算0～5min内该反应的平均速率υ（CO₂）=0.15mol•L^-1•min^-1，该反应的平衡常数K=0.074，达到平衡后NH₃的物质的量浓度为3 mol•L^-1．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=6的纯水中，c（OH-）=10-8 mol•L-1
	B．	向0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
	C．	室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）