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    15．20mL Al2（SO4）3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol?L-1．则稀释前Al2（SO4）3的物质的量浓度为0.5mo1•L-1．

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    14．化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3（同温、同压）．A的化学式为N2H4．

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    13．某厂每天产生800m3含氮的废水（NH3的含量为168mg?L-1）．该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的含量降为15mg?L-1（假设废水处理前后体积不变）．再对加热蒸发得到的NH3进一步处理制取硝酸．
    （1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式．
    （2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是7200．
    （3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）

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    12．13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为6.72L，x的值为2．

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    11．如图所示各物质是由1～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出．已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．

    回答下列问题：
    （1）写出物质G的一种用途制硝酸或制化肥或作制冷剂．
    （2）①～⑦中属于化合反应的是②⑤．
    （3）按要求写出下列反应的表达式
    物质I的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应⑥的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为先有白色沉淀，后消失．

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    10．碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：4KI+1O2+2H2O=2I2+4KOH
    （1）在不填上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
    （2）在该反应中，还原产物是KOH（填化学式）；
    （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I2的质量为25.4g．

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    9．向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入200mL3mol?L-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，无血红色出现．若过量的CO在高温下还原此混合物，得到固体的质量为（　　）
    A．17.6gB．18.4g
    C．24.0gD．条件不足无法计算

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+数目为NA
    B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA
    C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

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    7．铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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    6．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．SO3B．Na2O2C．Al（OH）3D．NO

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