5．乙二酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO₂．乙二酸制备工艺流程如图：

氧化时控制反应液温度为55-60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO₃，H₂SO₄混合液，可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O
C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO+6H₂O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）₂，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖．
（2）氧化时需控制反应液温度为55-60℃，不能超过60℃的原因是温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）．
（3）H₂C₂O₄能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（4）生产中产生的NO_x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO_x中n（NO₂）：n（NO）=1：2，且NO_x的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）

4．用离子交换法从废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：

部分含钒物质在水中的溶解性如表：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为VOSO₄ （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺═VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O
（3）反应②中1mo1KClO₃参加反应，电子转移的数目为6mol
（4）反应③的离子方程为NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为80℃
（5）工业由V₂O₅，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．

3．一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t₁时达到平衡．在t₁、t₂时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的m=2
	B．	t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
	C．	t3时刻改变的条件是移去少里物质W
	D．	t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量

2．某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
	B．	X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
	C．	Z中含手性碳原子
	D．	Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
	B．	NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
	C．	NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

20．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B		C	CO	CO2	O2
C		Fe	Fe（NO3）3	Fe（NO3）2	HNO3
D		AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	D．	通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

18．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y的最高正化合价为+6
	B．	简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	气态氢化物的稳定性：Q＞W
	D．	元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

17．SO₂与H₂S混合生成S和H₂0，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
	B．	该反应说明S02具有还原性
	C．	自然界不存在单质形式的硫
	D．	在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂可以改变化学反应的反应热
	B．	等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
	C．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
	D．	相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高温}^{O_{2}}$CO2+H2O    途径b：C$→_{高温}^{O_{2}}$CO2