5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl₃溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO₃
③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④FeS₂$\stackrel{燃烧}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

③④

4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	浓盐酸在反应中仅体现还原性
	B．	被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
	C．	每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
	D．	氧化性：NaClO3＜Cl2

3．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为焦炭，则丁可能是O2		B．	若甲为SO2，则丁可能是氨水
	C．	若甲为Fe，则丁可能是氯气		D．	若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

2．下列关于甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

	A．	装置：可证明H2SiO3酸性与H2SO3酸性强
	B．	装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下
	C．	装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
	D．	装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、Na+、NO3-、Ca2+		B．	MnO4-、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	K+、Mg2+、NO3-、I-

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑
	B．	钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	D．	向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是（　　）

选项	物质	叙述	判断
A	1molH2O	标准状况下，其体积约为22.4L	正确
B	2gH2	常温常压下，有NA个氢分子	错误
C	1L0.1mol?L-1NaCl溶液	取出100mL，NaCl的物质的量浓度为0.1mol?L-1	正确
D	1mol?L-1Na2SO4溶液	将1molNa2SO4固体溶于1L水可配得该溶液	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应
	B．	Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
	C．	Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
	D．	金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

17．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是AD
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na₂CO₃      D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

16．已知25℃时：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₂=-67.7kJ/mol
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列说法正确的是（　　）

	A．	△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
	B．	在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
	C．	HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	D．	稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol