15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案．

（1）操作a的名称为过滤．
（2）加入的甲、乙物质分别为c、b．
a．浓H₂SO₄      b．稀H₂SO₄      c．Fe粉      d．稀HCl
（3）操作c过程中用到的仪器是bcd．
a．坩埚      b．蒸发皿       c．玻璃棒       d．酒精灯
（4）Fe²⁺具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO₄?7H₂O变质的方法是取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变为血红色则产品变质．
（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理．加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO₄?7H₂O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c（Fe²⁺）=2.5mol•L^-1．

14．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质．
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．该过程中发生反应的离子方程式有2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，充分反应生成的气体体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）．
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO₂，写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的SO₂物质的量小于4.6mol的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，反应停止．
（3）丙同学向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图象如图，则a=19.4，b=11.6．

13．铜 稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO₃晶体的物质的量为（　　）

A．

0.02mol

B．

0.045mol

C．

0.06mol

D．

0.08mol

12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
	C．	含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	室温下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	生成非金属单质的反应一定是氧化反应
	D．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

10．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是（　　）

	A．	碳酸钠  稀盐酸		B．	碳酸氢钠  稀盐酸
	C．	氢氧化钠   氯化铝		D．	偏铝酸钠  稀硫酸

9．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

A	B	C	D
镁条的燃烧	人工吹制玻璃器皿	铜狮表面出现铜绿	酸雨的形成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）

	A．	实验室可用燃着的酒精灯取点燃另一只酒精灯
	B．	蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
	C．	化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
	D．	盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

7．现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（2）混合溶液中AlCl₃物质的量为0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl₃的物质的量浓度为4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．

6．下面是印刷电路板的生产及其废液处理的流程简图．请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固体1的化学成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）步骤③的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是KSCN（填化学式）溶液．
（3）步骤④的离子方程式为2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．