5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
	B．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
	C．	可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	D．	航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸除去水垢中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	向氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

3．将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）

A．

M+N=P+Q

B．

M+2N=2P+Q

C．

2M+N=2P+Q

D．

2M+N=P+2Q

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
	B．	在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
	C．	含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
	D．	标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
	B．	汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
	C．	绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
	D．	PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

（1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
（2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H₂O₂，其优点是无污染空气的SO₂产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂0₂．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂0=2MnOOH+Zn（0H）₂，其正极的电极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-
（4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn0₂+2H₂C₂O₄+3H₂S0₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1molMn0₂参加反应时，被MnO（OH）氧化的H₂C₂0₂为1mol．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
根据图2可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO₄的氧化性强弱的影响）Mn²⁺的催化作用．

19．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Fe304与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++N03一═9Fe3++NO↑+14H20
	B．	用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O
	C．	向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al（OH）3↓+NH3•H20+2BaSO4↓
	D．	少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O

18．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象
	B．	三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡
	D．	工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法

17．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
	B．	实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
	C．	将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
	D．	单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

16．某实验小组将反应2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）设计成如图所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．电池工作时，正极区域溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）用该原电池做电源，电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）