5．氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒．
（1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒．氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是HClO（或次氯酸），用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl^-，证明自来水中含有Cl^-的方法是取少量自来水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，其中氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子1mol；消毒液中的有效成分是次氯酸钠（填名称）；
（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是次氯酸不稳定，见光易分解．

4．向MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比是（　　）

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：3

D．

3：2

3．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）

选项	物质	除杂试剂	分离方法
A	NaCl溶液（CuCl2）	钠	结晶
B	S02（SO3）	NaOH溶液	萃取
C	Cu（NO3）2溶液（AgNO3）	铜粉	分液
D	乙醇（水）	…	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟
	B．	钠在空气中燃烧，最终得到白色固体
	C．	向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物
	D．	向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应OH--+H+═H2O
	D．	铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

20．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于复分解反应
	B．	网罩的作用是集中火焰，提高温度
	C．	湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂
	D．	反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂

19．C₆₀自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	C60就是金刚石		B．	C60属于有机化合物
	C．	C60的摩尔质量是720g/mol		D．	1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2

18．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、SO42-、OH-		B．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Ca2+、Cl-、MnO4-		D．	Na+、CO32-、SO42-、H+

17．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，立即用水扑灭
	B．	稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
	C．	在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
	D．	大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场

16．铬（Cr）有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途．
（1）工业上利用铬铁矿（FeO Cr₂O₃）冶炼铬的工艺流程如下：
a．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁矿粉碎（答一条即可）．
b．浸出液中含有的主要成分为Na₂CrO₄，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式CrO₄^2-+Ba²⁺=BaCrO₄↓．
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：
将含Cr₂O₇^2-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe²⁺，Cr₂O₇^2-将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，本身被还原生成Cr³⁺，最后Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃的形式除去．铁作电解槽的阳极，阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Cr₂O₇^2-氧化Fe²⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）CrO₃是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100gCrO₃加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示．

温度/K	480	505	615	730
质量/g	94.67	92.00	x	76.00
化学式	Cr3O8	y	CrO2	Cr2O3

则x=84.00，y为Cr₂O₅（写化学式）．