15．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）

	A．	Fe（OH）3；Fe2O3		B．	Fe（OH）2；FeO
	C．	Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3		D．	Fe2O3；Fe（OH）3

14．证明某溶液中只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验操作是（　　）

	A．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
	B．	先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
	C．	滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	D．	滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

13．有K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中的Al³⁺、SO₄^2-的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

12．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

	A．	10gH2和10gO2		B．	11.2LN2（标准状况下）和11gCO
	C．	9gH2O和0.5mol Br2		D．	224mlH2（标准状况下）和0.1mol N2

11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

酒精与水

B．

汽油与植物油

C．

溴与四氯化碳

D．

水与四氯化碳

10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KAl（SO4）2 12H2O

C．

C2H5OH

D．

Ca（OH）2

9．一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g．请计算：
（1）反应消耗铜的质量
（2）此稀硝酸的物质的量浓度．

8．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中紫均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示．A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质．（部分反应物、生成物已略去）

（1）A的化学式是KAl（SO₄）₂，它的一种用途是作净水剂；观察A的焰色时，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光
（2）B的化学式是Al（OH）₃；C→E的化学方程式是Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（3）F在酒精灯上加热时的现象是逐渐熔化，但不滴落
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

7．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖．
（1）实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，收集方法是向下排空气法；
用试管收集氨气时，验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，证明氨气已收集满的现象是红色石蕊变蓝；
（2）工业合成氨气的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

6．电子工业常用FeCl₃．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．

（1）检验溶液中含有Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变为红色
（2）操作①是过滤，C的成分是Fe、Cu．
（3）废液中的Fe³⁺与A反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）B与E反应的化学方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．