15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X单质、Y单质工业上均用电解其氧化物法得来
	B．	Z、W两元素形成的不同化合物，Z的化合价一定不同
	C．	Y的氧化物能与酸反应也能与碱反应，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物
	D．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14．磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
（1）为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；
（2）pH由6增大至8过程中，发生的主要离子反应方程式为H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄²
（3）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）
（4）Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺；
（5）测得H₃PO₄与NaOH反应后的混合液pH=12时，计算参加反应的H₃PO₄与NaOH的物质的量之比为2：5．

13．豆类中的香豆雌酚是一种植物雌性激素，其结构式如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C15H10O5
	B．	该物质中所有原子一定在同一平面内
	C．	1mol该物质最多可与5molBr2发生反应
	D．	1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应

12．有X、Y、Z、W四种主族元素，若已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子径X＞Y、Z＞W，则四种元素的原子序数为（　　）

A．

W＞Y＞Z＞X

B．

Y＞X＞W＞Z

C．

Y＞X＞Z＞W

D．

Z＞Y＞X＞W

11．正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体．

请完成下列各题：
（1）写出化学式A（NH₄）₂CO₃⑥N0₂⑦C
（2）写出下列反应方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4N0₂↑+2H₂O
①+④→⑤：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）⑧→⑤的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O．

10．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，等物质的量浓度的NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Cl、CH₃COO NH₄的溶液中NH₄⁺的浓度由小到大的顺序为CH₃COONH₄＜NH₄Cl＜NH₄Fe（SO₄）₂
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH₄）₂SO₄．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 CCl4中含有0.4NA个碳氯单键
	B．	22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
	C．	1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
	D．	5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

8．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损．中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）

	A．	分子式为C15H22O5
	B．	能够发生水解反应
	C．	用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
	D．	青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
	B．	pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
	C．	0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
	D．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

6．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

	A．	升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	B．	具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
	C．	增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
	D．	催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡