5．25℃时.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )A．0.1mol•L-1KHS溶液中c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1B．饱和食盐——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

5．25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1KHS溶液中c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol•L^-1
	B．	饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₂COOH溶液等体积混合后c（CH₂COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
	D．	在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）

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4．下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	在含大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	C．	滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

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3．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制Na₂S溶液时，为了抑制S^2-的水解，常加入少量氢氧化钠
	B．	明矾用于净水过程只发生物理变化
	C．	把纯水加热水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
	D．	加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

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2．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	CaCO₃的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）
	C．	NaHS发生水解的离子方程式：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
	D．	碳酸的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

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1．某有机物A（HOCH₂CH=CHCH₂COOH）是一种重要的药物合成中间体，试回答下列问题：
（1）A与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为2HOCH₂CH=CHCH₂COOH+Na₂CO₃→2HOCH₂CH=CHCH₂COONa+CO₂↑+H₂O．
（2）A在Ag催化下与O₂反应的化学方程式为2HOCH₂CH=CHCH₂COOH+O₂$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH₂COOH+2H₂O．
（3）A与醇反应的化学方程式为HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH₂CH=CHCH₂COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应．

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20．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）

	A．	最外层有6个电子		B．	位于元素周期表的第七周期
	C．	主要化合价为-4价、+4价		D．	“类铅”不能和盐酸反应放出氢气

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19．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

A．海水蒸馏得到淡水	B．中和滴定	C．苯萃取碘水中I₂，分出水层后的操作	D．制备乙酸乙酯

A．

B．

C．

D．

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18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	气体摩尔体积V_m=22.4L/mol，则气体所处的状态为标准状况
	B．	一定条件下，1.4gN₂和0.2molH₂混合充分反应，转移的电子数目约为1.806×10²³个
	C．	1.0mol/L的Na₃PO₄溶液中含有的阴离子总数大于6.02×10²²个
	D．	5.0g乙烷中含有的极性键的数目约为6.02×10²³个

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17．X是一种碱式碳酸镁铝，现取一定质量的样品，逐渐加入某浓度盐酸充分反应，加至87.5mL时，产生气体的体积为112.0mL（标况），继续加盐酸至90mL时反应完全，又产生气体112.0mL（标况）．在最后所得溶液中滴加过量的NaOH溶液，得到的白色沉淀洗涤干燥称重为3.48g．（已知A1（0H）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O）
（1）求所用盐酸的物质的量的浓度；
（2）求X中Mg与A1的物质的量之比；
（3）求X的化学式．

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16．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）

A．

AlCl₃和KOH

B．

Na₂CO₃和盐酸

C．

Na[Al（OH）₄]和盐酸

D．

AlCl₃和氨水

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