6．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O．
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为NaNO₂、W为NH₄NO₃．

5．苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：
（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质．
（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH₃（或烃基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位．例如-NO₂、-SO₃H、-CHO等．
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式：、、或．

4．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）A是芳香烃，1mol A完全燃烧消耗9.5molO₂，则A的结构简式是，名称是苯乙炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是+Br₂→；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）符合下列条件的G同分异构体有2种
①遇氯化铁溶液显紫色    ②苯环上有三个取代基 ③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
（6）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳-碳-碳键角，B的结构简式为．

3．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

2．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重．
④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na₃P₅O₁₀），增强去污效果
⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．

A．

①③④⑥

B．

②⑤

C．

①③⑤⑥

D．

①②③④⑤

1．有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	B．	向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
	C．	向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	D．	在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA
	B．	0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA
	C．	常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
	D．	1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3与NH3•H20分子的总数为NA

8．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO₃溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是（　　）

A．

KBr

B．

LiBr

C．

NaF

D．

MgBr2

7．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为（　　）

A．

Co2O3

B．

Co3O3

C．

Co3O4

D．

Co5O7

6．氮的氧化物N0_x与NH₃反应生成N₂和H₂O．若在标准状况下，1.5L N0_x与2L NH₃恰好完全反应，NO_x中x=2．