相关习题
 0  153207  153215  153221  153225  153231  153233  153237  153243  153245  153251  153257  153261  153263  153267  153273  153275  153281  153285  153287  153291  153293  153297  153299  153301  153302  153303  153305  153306  153307  153309  153311  153315  153317  153321  153323  153327  153333  153335  153341  153345  153347  153351  153357  153363  153365  153371  153375  153377  153383  153387  153393  153401  203614 

科目: 来源: 题型:解答题

16.已知X、Y、Z、W、M五种元素,X、Z、W在元素周期表位置如下周期表,
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW
分子中质子数相等.回答下列问题:

(1)在周期表中写出M,Y的元素符号;
(2)写出ZX3的化学键类型:极性键;
(3)写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为:Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO33+3H2O.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

15.用高岭土(主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O,并含有少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物).其步骤如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂.
(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与强碱反应相似)Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(2)最后的沉淀是H2SiO3,生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓.
(3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验应选用铁坩埚.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

14.下列有关实验可行的是(  )
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2
②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去
③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去
④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去.
A.①②B.②③C.③④D.①④

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:多选题

13.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(  )
A.核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.能量高的电子在离核近的区域运动
D.不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

12.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-
A.B.①③⑤C.②④D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

11.甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ/mol,甲醚可作燃料电池的燃料.
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol;
已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1;计算反应
4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为△H=-378.8kJ/mol;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad(选填编号,注意大小写)
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变          d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将变小(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将变小;
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O;
当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=14(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

10.在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是ACDF(填选项).
A.t0~t1    B.t1~t2     C.t2~t3
D.t3~t4        E.t4~t5         F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强     B.减小压强     C.升高温度
D.降低温度     E.加催化剂     F.充入氮气
t1时刻C;t3时刻E;
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是A(填选项).
A.t0~t1      B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为5:6.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

9.对于反应3X(g)+Y(g)?Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:增大;   
(2)增大压强:增大;
(3)增大容器容积:减小.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

8.取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.56L.将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定).
(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为:C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol;该醇中C、H、O的原子数之比为5:12:4.
(2)由以上比值能 (填“能”或“不能”)确定该醇的分子式,其原因是最简式C5H12O4中H原子个数已经饱和碳原子四价结构,所以最简式即分子式.
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

7.在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是ACDF(填选项).
A.t0~t1    B.t1~t2     C.t2~t3
D.t3~t4        E.t4~t5         F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强     B.减小压强     C.升高温度
D.降低温度     E.加催化剂     F.充入氮气
t1时刻C;t3时刻E;t4时刻B.

查看答案和解析>>

同步练习册答案