16．已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX₄⁺+WX^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M³⁺相等②Z₂与YW
分子中质子数相等．回答下列问题：

（1）在周期表中写出M，Y的元素符号；
（2）写出ZX₃的化学键类型：极性键；
（3）写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

15．用高岭土（主要成分是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃）研制新型净水剂（铝的化合物）．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al₂O₃与强碱反应相似）Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）最后的沉淀是H₂SiO₃，生成沉淀的离子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用铁坩埚．

14．下列有关实验可行的是（　　）
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl₂
②混入KI溶液中的KHCO₃可滴加盐酸除去
③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去
④制Cl₂后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）

	A．	核外电子是分层运动的
	B．	所有电子在同一区域里运动
	C．	能量高的电子在离核近的区域运动
	D．	不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

12．常温下，加水冲稀时c（H⁺）/c（OH^-）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-　②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-．

A．

②

B．

①③⑤

C．

②④

D．

②③⑤

11．甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；计算反应
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变          d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

10．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大；   
（2）增大压强：增大；
（3）增大容器容积：减小．

8．取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L．将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；该醇中C、H、O的原子数之比为5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是最简式C₅H₁₂O₄中H原子个数已经饱和碳原子四价结构，所以最简式即分子式．
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．

7．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．