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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1
    D．25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

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    5．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
    A．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大
    B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
    C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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    4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（　　）
    A．NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B．NO（NH3）通过水洗涤
    C．NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D．N2（NO2）通过水洗涤

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    3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②Cl2CO2CaCl2
    ③CO2SO2Ba（NO3）2
    ④NO2SO2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl
    （　　）
    A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

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    2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸

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    1．（1）金属钠切开后，光亮的金属表面变暗，说明常温下钠能够跟氧气反应，生成氧化钠；钠投入水中，钠浮水面上，并四处游动，发出响声，这说明有气体生成，熔成一个闪亮的小球，说明钠的熔点很低，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    20．（1）计算0.5mol CO2的质量是22g，约含有3.01×1023个CO2分子； 计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是2mol，质量是36g．
    （2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol，Na2CO3的质量53g．
    （3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.204×1024个氢原子．

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    19．水的摩尔质量是（　　）
    A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

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    18．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性．

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    17．现有下列物质：
    ①干冰   ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜        ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出NaOH（aq） 与Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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