6．关于反应KIO₃+6HI═3I₂+KI+3H₂O的说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
	B．	氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
	C．	生成3mol水时有1mol KIO3被氧化
	D．	1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移

5．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	过量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	NaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-═H2O+CO2↑
	D．	用NaOH吸收过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-

4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_S（填化学式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为．Y₂ Z₂遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
（5）工业上用氧化WH₃法制取WO，该反应的热化学方程式为：
4WH₃（g）+5O₂（g）═4WO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知W₂（g）+O₂（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol^-1，则WH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

3．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄=5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l））△H=-44.0　kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．
②该电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动．

2．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氖，F形成的离子的结构示意图为
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：2Y（l）═2X（l）+C₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.2 kJ•mol^-1．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O
（6）以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解．

1．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-		B．	Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Ca2+、NO3-、OH-

20．X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，属于p 区元素，它的外围电子的电子排布图为．
（2）XZ₂分子的立体结构是V形，YZ₂分子的结构式为O=C=O，其分子中Y的杂化轨道类型为sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是4．

19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O^2--4e-=O₂↑，碳与O₂反应消耗碳
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．

18．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书箱污损；
②喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑；ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O；
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2 FeTiO₃+6 C+7 Cl₂ $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2 TiCl₄+2 FeCl₃+6CO
②1 TiCl₄+1 O₂ $\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1 TiO₂+2 Cl₂．

17．某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是先变红，后褪色．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
①下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是c（填字母）．
a．NaHCO₃的俗称是苏打
b．Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱
c．向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
②按如图所示装置做实验，请回答下列问题．
B（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．