16．下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

稀豆浆

B．

稀硫酸

C．

氢氧化钠溶液

D．

食盐水

15．硫及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）写出硫原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；根据洪特规则，在基态³²S原子中，单独占据一个轨道的电子有2个．
（2）H₂S分子的立体结构呈V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）SO₂分子中，共价键的类型有σ键、π键，S原子的杂化轨道类型是sp²，写出一个与SO₂具有相同空间构型的分子或离子H₂O、H₂S等．
（4）SO₃的三聚体环状结构如下图所示．该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为a（填图中字母），该分子中含有12个σ键．

14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，用托盘天平秤取5.85gNaCl
	B．	用容量瓶配制溶液时先将容量瓶洗涤并烘干
	C．	向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
	D．	酸碱滴定时当指示剂变色后保持半分钟内不变色即达滴定终点

13．按要求书写方程式
（1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的化学方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑
（2）Ba（OH）₂的电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）Al₂（SO₄）₃的电离方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

12．在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	B．	洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
	C．	在Z导管出来的气体中无二氧化碳
	D．	反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

11．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）?下列叙述正确的是（　　）

	A．	?达到化学平衡时?4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	?若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3?则反应达到平衡状态
	C．	?达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	?当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡

10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L^-1s^-1，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79.00%．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应．
（4）若上述反应在10s后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t₁为增大了生成物的浓度t₃为加入催化剂t₄为减小压强

9．I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外围电子排布式为2s²2p⁵．
（2）与AD₂互为等电子体的分子化学式为N₂O（写出一种）．
（3）BD₂分子中B原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为V形．
Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．

	X	Y	Z
第一电离能/（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（ RCl）的熔点由低到高的顺序为ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl^-相连的Cu⁺有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

8．关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
	B．	金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
	C．	H2O既有氧化性又有还原性
	D．	KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性

7．下列物质可以通过化合反应制取的有：FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、FeS、Fe₃O₄、NaHCO₃、Al（OH）₃（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8