16．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?3PO₄^3-+5Ca²⁺+OH^-．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响有机酸中和了氢氧根，H⁺+OH^-=H₂O，造成OH^-浓度降低，促使平衡正向移动，将钙化物分解，牙齿被腐蚀．（用必要的文字和方程式说明）

15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有K₂CO₃、AlCl₃、NaOH．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=2AgCl↓．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应．Na⁺火焰呈黄色，会对K⁺的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

14．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液；
②用10Ml量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平；②读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上．
（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

13．加热装有1mol NH₃气体的定容密闭容器，在T₁℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂ △H＞0．
反应达到平衡时．N₂的物质的量分数为X₁；若起始时，在该容器中加热2mol NH₃，在T₂℃达到平衡时．N₂的物质的量分数为x₂，则下列关系一定正确的是（　　）

A．

若T1=T2，则x1＞x2

B．

若T1=T2，则x1＜x2

C．

若T1＜T2，则x1=x2

D．

若T1＜T2，则x1＜x2

12．使用下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	用甲装置制取氯气		B．	用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢
	C．	粗盐的提纯过程中用到丙装置		D．	用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	2 mol•L-1 KCl溶液与1 mol•L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L-1
	B．	120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
	C．	22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
	D．	把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

10．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

稀硫酸

C．

盐酸

D．

稀硝酸

9．已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）；△H₃
若反应③在1升容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	△H3=+206kJ/mol
	B．	反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
	C．	反应③进行过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
	D．	当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
	B．	室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
	C．	0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
	D．	标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

7．某无色透明溶液可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag⁺，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg²⁺，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
（4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
A．Cl^-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．OH^-．