16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
	B．	用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2
	C．	将Fe（NO3）2 溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化
	D．	透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

15．取5等份（各1mol）NO₂，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反应10s时，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，据图分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol•L-1•s-1
	B．	图中b、d两点对应的NO2速率相等
	C．	c点前后平衡移动的方向相反
	D．	e点对应的容器中气体颜色最深

14．下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

	A．	图 I：反应 N2+3H 2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
	B．	图Ⅱ：反应 H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
	C．	图 III：反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
	D．	图 IV：反应 2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al₂（SO₄）₃②Na₂CO₃和盐酸③NaHCO₃和盐酸④盐酸和NaAlO₂．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

12．下列检验Cl^-的方法正确的是（　　）

	A．	在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
	B．	在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
	C．	在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
	D．	某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-

11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；
（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数．

10．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N₂，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10N_A．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）．天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

9．铁的某种氧化物的组成可表示为Fe_mO_n，Fe_mO_n与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（　　）

A．

4、5

B．

5、4

C．

3、4

D．

5、7

8．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O₂生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O₂．
②N₂的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是避免对分解产物O₂的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO₂．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO₂是否被吸收干净，防止NO₂干扰后续对O₂的检验．
⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的质量与剩余固体、NO₂、O₂的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是2Mg（NO₃）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O₂所致．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
	C．	乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
	D．	氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4