16．在密闭容器中进行的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂能加快反应速率
	B．	增大压强能减慢反应速率
	C．	达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
	D．	达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

15．某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和Na⁺．某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中（　　）

	A．	SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
	B．	SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
	D．	c（Cl-）≥0.4mol•L-1

14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-
	B．	灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+
	C．	向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl-
	D．	在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+

13．I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象．

（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH₄Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N₂生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH₄Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+2HCl+3H₂O；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
①a₁＞a₂      
②b₁＜b₂        
③t₁＞t₂    
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①当压强为2×10⁵ Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②当压强从2×10⁵加压到5×10⁵时，平衡的移动方向是C．
A．朝正反应方向移动   B．朝逆反应方向移动     C．不移动     D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

12．在一定温度下反应：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反应热和化学平衡常数分别为-2△H和K2
	B．	该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
	C．	若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4
	D．	平衡时一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

11．将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1）的装置上．
（1）写出发生反应中生成四氯化碳的这步反应方程式：CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）图2是实验室制取甲烷的装置图
①写出实验室制取甲烷的化学方程式：CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄↑+Na₂CO₃．
该装置还可以制取、收集的气体有O₂．
②实验室制甲烷是要用到碱石灰，其作用是C．
A．只作反应物                B．作催化剂
C．只作干燥剂                 D．既是反应物又是干燥剂
（3）参考制取甲烷的反应原理，写出NaOOCCH₂CH₂COONa与足量碱石灰共热的反应方程式为NaOOCCH₂CH₂COONa+2NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₃CH₃↑+2Na₂CO₃．

10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	B．	曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1时刻增大压强
	D．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

9．以下为实验室的常见仪器装置．

 （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，发生装置应该选择装置
B（填A、B或C）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D（填D或G）来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F（E或F），这是为了防止倒吸．
（2）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是
盐酸使蓝色石蕊试纸变红．

8．Na₂SO₃•7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O．
（1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω．（保留2位小数）26.20%
（2）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃•7H₂O晶体79.5g．计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度．19.50g/100g水．

7．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C．
A．HCl和H₂O  B．Cl₂和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO₂和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸      D．NH₄HCO₃与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是C．
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱．