6．如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为阳极，发生氧化反应：锌为负极被还原
	B．	电路中电子流动方向：锌→b→a→铜
	C．	电路中通过0.2mol电子，铜片上产生2.24L气体
	D．	往滤纸上滴加酚酞，b极附近颜色变红

5．如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质迁移入MnO₂晶格中，得到LiMnO₂．回答下列问题：
（1）①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为Li⁺+MnO₂+e^-=LiMnO₂．
（2）用CR2032锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极．
①电解MNO₃溶液时某一电极增加了43.2g M，则金属M的相对原子质量为108．
②电解含有0.4mol K₂SO₄的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水．
③电解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L；将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

4．某实验小组利用碱性氢氧燃料电池、导线、灵敏电流表进行电化学探究实验，已知铂吸附气体的力强，性质稳定
Ⅰ．图甲碱性氢氧燃料电池工作时的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为N流向M（用M，N表示）；正极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；电极表面镀铂粉的作用为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
Ⅱ．（1）甲同学把图甲与图乙中装置用导线接好几分钟，发现b电极处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色，则知a电极接图甲N极；用化学方程式表示“浑浊变红褐色”的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同学连接装置的方式看上去与甲相似，但接通几秒钟，发现图乙小试管中溶液变蓝．用离子方程式表示“溶液变蓝”的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；此时图乙电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）丙同学仅将图乙中a、b电极用导线连接闭合几秒钟后，没有发现明显现象产生，他又很快接入一个灵敏电流表，发现电流表的指针发生了偏转，写出b电极反应方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺；总反应的化学方程式为2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

3．在饱和Ca（OH）₂溶液中，加入少量CaO粉末并恢复至原温度后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+的浓度减小		B．	溶液质量增大
	C．	溶液中Ca（OH）2的质量分数不变		D．	溶液中OH-的物质的量不变

2．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑
	C．	玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
	D．	VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+

1．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
	D．	相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2

20．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）

	A．	在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
	B．	在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-
	C．	在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
	D．	某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2

19．下列有关实验的做法不正确的是（　　）

	A．	从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂
	B．	用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
	C．	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒
	D．	氨气喷泉实验时，烧瓶必须干燥才可收集

18．按如图1安装好实验装置，在收集满CO₂气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：

（1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式（若不是离子反应，此空不填）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）发生倒吸的原因是CO₂与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
（3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置如图2，试填写有关现象．
a．塑料瓶变瘪； b气球胀大．

17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），热的浓硫酸将S^2-氧化，使S^2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为40%．