6．向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（标态），往得到溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为（　　）

A．

0.21 mol

B．

0.25 mol

C．

0.3 mol

D．

0.35mol

5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，下列措施能提高其漂白效率的是（　　）

A．

加H2O

B．

通入CO2

C．

通入SO2

D．

加少量NaOH

4．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子式符合C_xH_2x+2O_y　 
②相对分子质量介于70～100  
③氧元素的质量分数为18.18%　
④分子中含有2个甲基 
⑤能与金属钠反数应放出氢气．

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

3．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是（　　）

	A．	铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
	B．	铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大
	C．	把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大
	D．	烘干时间过长，会导致结果偏小

2．实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度．某次实验量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定．
（1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5 O₂↑
（2）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达
终点的现象是溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO₄标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量
浓度为0.3mol/L．

1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）

A．

甲醛溶液

B．

饱和（NH4）2SO4溶液

C．

75%酒精

D．

硫酸铜溶液

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
	B．	若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
	C．	在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示
	D．	若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示

19．元素R的气态氢化物的化学式为HxR，R原子的质子数与中子数相等．在标准状况下，8.5g HxR气体的体积是5.6L．将5.1g HxR气体通入200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中恰好完全反应，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相对分子质量．
（2）推断x值，并确定R元素的名称．

18．晶体A的焰色反应为紫色，它可以发生如图所示的转化．各步反应除图中所示物质及反应条件外，其余反应物、生成物及反应条件均已略去．其中B是黑色固体，D具有臭鸡蛋气味，C、D、E和F在常温下都是气体．

（1）写出下列物质的化学式AKClO₃   CO₂   GMnSO₄
（2）写出反应②和③的离子方程式②SO₂+Cl₂+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺；③H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

17．几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）F^-＞Na⁺＞Al³⁺，A离子的结构示意图为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为S，碱性最强的为Na（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为．