16．下列书写或说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
	B．	向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O
	C．
	D．	苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

15．阿司匹林的结构简式如图，把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

14．分子式为C₅H₈的有机物，不可能是（　　）

	A．	只含有1个双键的直链有机物		B．	含有2个双键的直链有机物
	C．	含有1个双键的环状有机物		D．	含有1个叁键的直链有机物

13．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代，可得到   ，对该分子的描述，正确的是（　　）

	A．	此分子中存在着6种不同化学环境的氢原子
	B．	所有碳原子一定都在同一平面上
	C．	此分子难溶于水
	D．	此分子属芳香烃类物质

12．如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2
	B．	若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性
	C．	该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3
	D．	若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，则得出SO2有还原性

11．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$ $\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
A..实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3    D．都可以．

10．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂
①实验时，反应产生的气体应从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
③什么现象能证明CO₂存在：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．

9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）₃，反应②的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

8．有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃．有如下转变过程：其中

①B，D 分子均达饱和，②F为五元环状分子，有2种环境不同氢，③一个碳上不能连两个羟基．请回答：
（1）A，F结构简式分别为HOCH₂C≡CCH₂OH，，
（2）B→D  的反应类型取代反应，
（3）1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有5种 （除B外）
（4）写出  D→C 的化学反应方程式BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaBr+2H₂O，C→E 的化学反应方程式n CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$．

7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO₂和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO₂^-、SiO₃^2-、OH^-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe²⁺、Ni²⁺．
（3）滤液B中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）₂+M$?_{放电}^{充电}$MH_x+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，放电时负极的电极反应式为MH_x+xOH^--xe^-=M⁺+xH₂O．