16．可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，请回答下列问题
①若缩小容器的体积，则气体的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）
②若升高温度，则平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

15．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨，合成氨反应是一个可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在298K时，△H=-92.2kJ•mol^-1，K=4.1×10⁶（mol•L^-1）^-2（1）从平衡常数来看，反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？加快反应速率
（2）试分析实际工业生产中采取700K左右的温度的原因700K时催化剂的活性最大，反应速率较快，且能获得较适当的转化率
（3）298K，1.01×10⁵Pa，在10L密闭容器中充人10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器内压强变为原来的$\frac{14}{15}$倍．
（4）从开始至5min时，用N₂浓度变化表示该反应的平均速率为0.04mol/L•min．

14．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为ms^mmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z原子的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）将氨水滴入到Z的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，呈深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O 或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙  b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．Q、Y分别与X所形成的晶体类型相同  d．甲是由极性键构成的非极性分子，易溶于水
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N（用元素符号作答）．

13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•S-1
	B．	将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应化学方程式CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2

11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②继续向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）通过①说明溶液中一定没有什么离子？Cu²⁺
（2）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄（写化学式）
（3）写出各步变化的离子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．（1）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，则该烃的结构简式可能为：、．
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X的结构简式为．
（3）分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式、．
（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）足量NaOH溶液、CO₂，分液
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式、
（5）已知：+$\stackrel{△}{→}$，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	萃取是常用的有机物提纯方法
	B．	燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
	C．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
	D．	核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+     Na+    Cu2+    Al3+
阴离子	SO42-   HCO3-   NO3-   OH-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO₃  DCuSO₄
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物而净水，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为466克．

7．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O₂生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O₂．
②N₂的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是避免对分解产物O₂的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO₂．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO₂是否被吸收干净，防止NO₂干扰后续对O₂的检验．
⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的质量与剩余固体、NO₂、O₂的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O₂所致．