6．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．
（1）Z原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl₃分子中心原子的杂化方式为sp³，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃•4H₂O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化学方程式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃ ．
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC₈．

5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2Cl

C．

CH2BrCH2Br

D．

CH2=CHCl

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大		B．	V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
	C．	S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小		D．	O、F、Ne的电负性逐渐增大

3．0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．
求：（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称．

2．菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石．草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中．为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：

物质	结构	某些性质
草酸	分子式：H2C2O4•2H2O	无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水
	结构简式：HOOC-COOH	熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有CO₂．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO₂的检验．装置C中可能发生的反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+H₂O．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．

①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是验证二氧化碳是否除完和证明产物中含有一氧化碳；装置G反应管中盛有的固体物质是氧化铜（CuO）；I中集气瓶收集到的气体主要是CO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的粉末由黑色变为红色，D中澄清石灰水变浑浊．

1．室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
（1）请写出图中0-a段，a-d段反应的离子方程式．
（2）请判断图中a点、c点、d点的溶质成分及物质的量．
（3）分析图中a、b、c、d四点水的电离程度情况，找出水的电离程度最大的点和最小的点．

20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：
（1）判断三种酸的酸性强弱．
（2）写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式；若三种酸的pH相等，请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系．

19．铅是一种活泼金属，铅与稀硫酸发生的反应为Pb+H₂SO₄（aq）═PbSO₄（s）+H₂↑，某同学根据反应设计如下装置：回答下列问题：
（1）铜棒的电极名称是正极，电子流向是由Pb流向Cu；
（2）该装置的能量转化形式是化学能转化为电能；
（3）该装置工作时，负极的极应式应为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正极的产物是H₂；
（4）如果铅上净增质量为38.4g，则常温常压下在铜极上收集到的气体体积为9.8L（已知：温常压下，气体摩尔体积为24.5L•mol-1）；
（5）如果电路上通过了0.6mol电子（装置内有足量的稀硫酸），则质子交换膜右侧减少离子约为0.9mol．

18．关于下图装置，下列说法不正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ通电一段时间，可看见溶液变蓝，碳棒上有大量红色物质附着
	B．	装置Ⅱ能加速铜电极的腐蚀
	C．	装置Ⅰ将电源换成灵敏电流表，观察到有电流通过
	D．	装置Ⅰ通电30s后反接电源，再过30s后电极质量未恢复

17．下列物质的性质比较正确的是（　　）

	A．	熔点：Na＞Al		B．	热稳定性NaHCO3＞Na2CO3
	C．	酸性：H2CO3＞H2SiO3		D．	氧化性Br2＞Cl2