6．盐酸阿立必利是一种强效止吐药．它的合成路线如图：

（1）有机物D中含氧官能团的名称是醚键、酯基
（2）反应①、⑤的反应类型分别为氧化反应、取代反应
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：．
①属于α-氨基酸
②能与FeCI₃溶液发生显色反应；
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢．
（4）写出由C生成D的化学方程式：
（5）已知：（该物质易被氧化）．请写出以、CH₃COCl、CH₃OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C═CH₂$\stackrel{Hr_{2}}{→}$

5．某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质，设计了如图所示的装置进行实验．回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）E装置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）实验过程中，观察到B中的现象是溶液变成红色，原因是SO₂溶于水，生成H₂SO₃；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO₂具有还原性，反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）用装置C还能探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色．
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应．若想使剩余的铜溶解，可再加入②③（填序号）．
①盐酸；②硝酸；③NaNO₃固体；④K₂SO₄固体．

4．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　） 
①生成物的质量分数一定增加       ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大         ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥一定使用了催化剂．

A．

②⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

④⑥

3．某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：

实验序号	a	b	c
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

通过计算求：
（1）该盐酸的物质的量浓度?
（2）合金中镁的质量分数?
（3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

2．按要求填写计算结果：
（1）由N₂和CO₂组成的28g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为35g/mol．
（2）已知：20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.8g，NaHCO₃溶解度为9.6g．20℃时，将21.2g Na₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO₂，则析出晶体的质量为24g．

1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

20．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O•3Na₂O•4Al₂O₃•8SiO₂．某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：
已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
请回答下列问题：
（1）沉淀1的主要成分的化学式为SiO₂．在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）₃，则试剂X为氨水．

19．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃．若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe₂O₃．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式有FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

18．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化剂HNO₃
（2）5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄氧化剂NaClO₃．

17．写出以下反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中加热：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）加热条件下，NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）Cu与FeCl₃溶液反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al₂（SO₄）₃+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．