16．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z⁺、W³⁺和Y^2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	离子半径：W3+＞Y2-
	C．	原子序数：X+M＞Y+W		D．	单质沸点：M＞Z＞Y

15．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）

A．

淀粉

B．

蔗糖

C．

果糖

D．

麦芽糖

14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓

完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

13．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下烈说法正确的是（　　）

	A．	途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性
	B．	Y可以是甲醛溶液
	C．	CuSO．在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
	D．	将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体

12．H₂O₂是一种二元弱酸，对于0.1mol•L^-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2O2的电离方程式可写作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
	B．	加水稀释过程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
	C．	加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
	D．	加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

11．（1）已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，该反应中H₂O₂只发生如下变化过程中：H₂O₂→O₂
①该反应中的还原剂是H₂O₂，氧化产物是O₂（填化学式）．
②该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃（填化学式）．
（2）漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③若2mol氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为2mol．

10．已知反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00			0.08	0.08

下列分析合理的是（　　）

	A．	从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
	B．	80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
	C．	n1的范围是0.28＜n1＜0.33
	D．	升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
	B．	增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
	C．	升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应
	D．	加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

8．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×10⁵⁹，但反应很慢．下列说法正确的是（　　）

	A．	装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
	B．	提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
	C．	增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
	D．	提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

7．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（　　）

	A．	H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深
	B．	氯水光照颜色变浅
	C．	NO2、N2O4混合气体加热颜色变深
	D．	FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深