6．下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是（　　）

	A．	强酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
	B．	无色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
	C．	使石蕊试液变蓝的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
	D．	含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4

D．

Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

4．中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药--青蒿素（分子式C₁₅H₂₂O₅）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿素．这种方法的原理属于（　　）

A．

过滤

B．

蒸发

C．

萃取

D．

结晶

3．2015年8月12日，天津一危险仓库发生爆炸，爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物（如NaCN属于剧毒物，该物质具有还原性）三大类．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的
	B．	易燃物钠、镁着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭
	C．	对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级
	D．	对含剧毒物NaCN的废水，防化部队用H2O2使之氧化，使用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众

2．2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动．其中的雾霾属于下列分散系中的（　　）

A．

溶液

B．

胶体

C．

悬浊液

D．

乳浊液

1．某学习小组利用下图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．

请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

20．钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素．请回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是Si（填化学式）．
（2）铝在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是BC（填选项代号）．
A．Fe₂O₃      B．MgCl₂          C．NaCl            D．HgO
（4）生产上常利用金属铝与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

19．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO合成甲醇的反应为吸热反应
	B．	该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
	C．	平衡常数K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
	D．	处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

18．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
	B．	破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
	C．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
	D．	H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小

17．一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）

	A．	反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
	B．	反应至6min时，H2O2分解了40%
	C．	0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	D．	6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）