16．用化合物A（分子式为C₇H₇C1）为原料合成化合物F（5-氯-2，3-二氢-l--茚酮）的工艺流程路线如下．
（1）化合物A的名称是间氯甲苯．
（2）B→C的反应类型是取代；C中含氧官能团是酯基．
（3）D有多种同分异构体，若苯环上连有一个氯原子和另一取代基，且属于酯的D的同分  异构体数目有21种；写出核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为l：2：2：2：2的物质的结构简式：．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，生成副产物的化学方程式为．

（5）以甲醛、乙醛、氯苯为基本有机原料合成化合物F，最后一步已给出（见下图），请结合本题相关信息将前面的合成步骤补齐（无机试剂任选）

15．空气负离子[O₂^-（H₂O）_n]^-对人体健康有着重要的生理意义，被誉为“空气维生素”，人吸入一定量的空气负离子，会减少某些疾病的发生．而“空调综合征”与室内缺少空气负离子有关．下列有关空气负离子的说法不正确的是（　　）

	A．	具有很强的生物活性		B．	是一种十分稳定的化合物
	C．	能增强人体抗病能力		D．	具有除尘、除臭和杀菌等作用

14．已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂0，写出该反应的离子方程式Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O；溶液中硫酸根离子检验的方法为取少量于试管中，向其中加足量稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，得到白色沉淀，则说明溶液中存在硫酸根离子．
（3）已知PbSO₄ 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄ 与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO₂ 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺         C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

13．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为3mol．
（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6L．
（4）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺．
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂ 中燃烧，写出镁在CO₂ 中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO₃（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）₃．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为（　　）

A．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$

B．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$

C．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

10．下列有关Fe₂（SO₄）₃ 溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

9．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（　　）

A．

质子质量

B．

质量

C．

密度

D．

原子总数

8．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
	B．	反应①中NaClO是氧化剂
	C．	Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	D．	若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

7．为了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①饱和的Na₂CO₃溶液　　②饱和的NaHCO₃溶液　　③浓硫酸　　④灼热的铜网　　⑤碱石灰．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤