6．（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

5．按要求回答下列题
I．（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆开 1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N₂与 H₂反应生成 NH₃ 的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=c kJ•mol^-1
则 S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol^-1．
II．（4）稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl₃易发生水解，无水 CeCl₃可用加热 CeCl₃•6H₂O 和 NH₄Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH₄Cl 的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H₂O₂，调节 pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成 Ce（OH）₄ 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□H⁺．

4．在一密闭容器中进行如下反应：3H₂（气）+N₂（气）?2NH₃（气），已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃ 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

	A．	H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.2mol/L		B．	NH3为 0.25mol/L
	C．	N2、NH3 均为 0.15mol/L		D．	NH3为 0.4mol/L

3．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃
	B．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃
	C．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃
	D．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃

2．用 N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时，转移的电子数为 NA 个
	B．	0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个
	C．	对于反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
	D．	Zn-H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g

1．已知 298K 时，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含 1molCH₃COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（　　）

A．

大于 57.3 kJ

B．

等于 57.3 kJ

C．

小于 57.3 kJ

D．

无法确定

20．在 A+2B?3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.3 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=1 mol/（L•min）

19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

18．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO₂气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．
（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

编    号	①	②	③	④
组成A的物质的化学式

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）

17．汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO₂．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．