9．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
	D．	检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸

8．（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）₃（胶体），Al（OH）₃可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．

7．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H₂O（用化学式表示），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如图2、3所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（已知阿伏伽德罗常数为N_A）．

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/ kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl₄＜ SiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol^-1．

5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
	B．	加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
	C．	用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
	D．	分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

4．下表中对应关系正确的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油；由卤代烃制醇	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+O2	均为水作还原剂的氧化还原反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：
（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有3种．
（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（用元素符号表示）；
（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是SO₃（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为sp²；
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为NiAs；F的配位数为6；
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br；n值为3；Dⁿ⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

2．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	B．	碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
	C．	通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
	D．	焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程

1．某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
试回答以下各问：
（1）B极是电解池的阳极，应与电池的M相连．B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；A极的电解池的阴极，应与电池的L极相连，A极的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）B极的气体出口应连接装置的顺序是B→D→E→C，其目的是检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气．
（3）A极的气体出口应连接装置的顺序是A→G→F→I，其目的是准确测量阴极产生氢气的体积．
（4）该实验的直流电源，电流表与A、B两极的正确连接顺序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知实验中饱和食盐水50mL，电流强度IA，通电时间为tmin，测得生成H₂的体积为16.8mL（标准状况），列式计算此时溶液的pH和阿伏加德罗常数的表达式．

17．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．

Na+、Fe2+、SO32-

B．

Na+、K+、SO42-

C．

K+、SO42-、OH-

D．

Al3+、NO3-、S2-